Chemisch evenwicht — Dynamisch evenwicht

I₂ + H₂ ⇌ 2 HI

Dijood en waterstofgas ondergaan effectieve botsingen, vormen een geactiveerd complex en reageren tot waterstofjodide — en omgekeerd. Beide reacties blijven voortdurend doorgaan, ook wanneer de concentraties niet meer veranderen: een dynamisch evenwicht.

Heenreactie: I₂ + H₂ → [geactiveerd complex] → 2 HI
Terugreactie: 2 HI → [geactiveerd complex] → I₂ + H₂
Netto: I₂ + H₂ ⇌ 2 HI

I₂

H₂

→ Heenreactie

← Terugreactie

I (jodium)

H (waterstof)

Beginhoeveelheid (instellen vóór Start)

I₂ moleculen 8

H₂ moleculen 8

HI moleculen 0

Simulatie-instellingen

Temperatuur medium

Ligging evenwicht (K) gebalanceerd

Verstoring (Le Chatelier) — tijdens simulatie

Aantal moleculen doorheen de tijd

■ I₂ ■ H₂ ■ HI — tijd →